题目内容

下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）
A、OH  精英家教网B、CH2（CHO）-CH2-CH（OH）-COOHCH（Cl）COOHC、CH3-CH=CH-COOHD、CH3CH（OH）CH2CHO
分析：既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应，分子中含有酚羟基或羧基，且含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有-OH，且邻位碳原子含有氢原子，以此解答该题．
解答：解：A．该有机物不能发生消去反应，故A错误；
B．该有机物含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有-OH，且邻位碳原子含有氢原子，可发生酯化和消去反应，含有羧基，具有酸性，故B正确；
C、该有机物不能发生消去反应，故C错误；
D．该有机物不具有酸性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
[化学-选修5：有机化学基础]
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．
④
⑤RCOCH3+RˊCHO
一定条件
RCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为
苯乙烯
苯乙烯
．
（2）由B生成C的化学方程式为
．
（3）E的分子式为
C7H5O2Na
C7H5O2Na
，由E生成F的反应类型为
取代反应
取代反应
．
（4）G的结构简式为
．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为
．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有
13
13
种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为
（写结构简式）．
小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
黄
黄
 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
硫氰酸钾溶液
硫氰酸钾溶液
（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
血红
血红
色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu
．

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
Fe
Fe
（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
Fe3+
Fe3+
．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
加入适量铁粉
加入适量铁粉
，相关反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
漂白粉
漂白粉
．
2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质．下列关于蛋白质的说法中正确的是（　　）
A、．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB、．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C、．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D、．蛋白质水解产生的甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既显酸性，又显碱性，是最简单的氨基酸

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。
② C不能发生银镜反应。
③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
④
⑤ RCOCH3 + RˊCHORCOCH = CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为                          。
（2）由B生成C的化学方程式为                                             。
（3）E的分子式为          ，由E生成F的反应类型为                  。
（4）G的结构简式为                                       。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为                                                        。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有   种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为          （写结构简式）。

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