下列说法正确的是A．欲配制1．00L 1．00mol·L-1的NaCI溶液.可将58．5g NaC1溶于1．00L水中B．0．2mol Na2O2与足量水反应.转移电子数为0．4NAC．同温同压下.质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16:11D．1．0L 1．0mol ·L-l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L^－¹的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．2mol Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0．4N_A

C．同温同压下，质量相同的SO₂气体和CO₂气体的体积比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L^－^l的Na₂CO₃水溶液中含有的氧原子数大于2N_A

A中“1.00L水”是溶剂,不是溶液的体积；B中0.2mol Na₂O₂与足量水反应电子转移是0．2N_A；同温同压下，二氧化硫与二氧化碳的物质的量与体积成正比，而等质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，即C中应是11：16；D中碳酸钠中不仅含有氧原子，大量水中也含有氧原子。答案选D。

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A．室温下，106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3mol

B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同

C．将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合(假设体积可以加和)，则混合后硫酸溶液的浓度为1．5mol/L

D．标况下，22．4L CH₃Cl分子数约为6．02×10²³

下列有关物质“量”的说法正确的是（）
A．相同质量的Al和Al₂O₃分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al₂O₃消耗碱量多
B．反应N₂O₄＋N₂H₄→N₂＋H₂O中，若有1 mol N₂O₄参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物中，若n(Na^＋)：n(C)＝7：5，则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）＝2：3
D．1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO₃)₂溶液，当转移电子数为0.2 N_A时，阴极析出4 g金属

B．0.1 mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8 N_A

C．常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

D．在熔融状态下，1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2 N_A

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

B．6.2gNa₂O 和7.8gNa₂O₂中所含的离子数

C．11.2 LN₂与14gCO气体所含有的原子数

D．20g重水(D₂O)与34gNH₃所含有的电子数

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，2 g H₂含氢原子数为N_A

B．标准状况下，32 g SO₂的体积约为11.2 L

C．0.1 mol·L^-1NaNO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

D．标准状况下，22.4 LH₂O含有的氢原子数为2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4．6g NO₂或N₂O₄气体中所含原子总数均为0．3N_A

B．标准状况下，22．4 mL Br₂所含的分子数为0．001N_A

C．标准状况下，22．4L的Cl₂与1molFe充分反应，转移的电子数为3N_A

D．100 mL0．1mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，H^＋总数为0．02 N_A

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO₂含有4n_A个电子

B．1L0．1mol·L^-1的氨水中有n_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22．4L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2n_A电子

一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L^－1	B．4 mol·L^－1
C．5 mol·L^－1	D．6.25 mol·L^－1

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