Question

【题目】将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（ ）
A.有1.6g H2O生成
B.有8.4g Cu生成
C.有80%的CuO被还原
D.实验过程中所消耗的氢气为0.2g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：发生的反应为H2+CuO H2O+Cu，固体减少的质量为O元素的质量，假设CuO完全被还原，则生成m（Cu）= =8g＜8.4g，所以还有部分CuO未被还原，固体减少的质量=（10﹣8.4）g=1.6g，
A．设生成水的质量为x，

H2	+	CuO		H2O	+	Cu	固体质量减少
				18g			16g
				x			1.6g

18g：16g=x：1.6g
x= =1.8g，
故A错误；
B．设生成铜的质量为y，

H2	+	CuO		H2O	+	Cu	固体质量减少
						64g	16g
						y	1.6g

64g：16g=y：1.6g
y= =6.4g，
故B错误；
C．参加反应的CuO的质量为z，

H2	+	CuO		H2O	+	Cu	固体质量减少
		80g					16g
		z					1.6g

80g：16g=z：1.6g
z= =8g
被还原的CuO的质量分数= =80%，故C正确；
D．消耗n（H2）=n（H2O）= =0.1mol，则消耗氢气质量=0.1mol×2g/mol0.2g，
反应前要通氢气，所以实验过程中所消耗氢气质量大于0.2g，故D错误；
故选C．