题目内容

下列有关实验安全问题的叙述中错误的是

A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液

B. 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是

练习册系列答案
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下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

C．在反应KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极生成的H2在标准状况下体积为22.4 L

某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。（已知NH4++OH－ NH3↑+H2O)

选择试剂

①

Na2CO3溶液

②

实验操作

③

④

调节pH

下列试剂或操作不合理的是

A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．试剂②为稀HNO3

C．操作③为结晶 D．操作为④过滤

下列叙述正确的是

A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．Fe(OH)3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷

D．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。

（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。

（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

（5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是

A．mol/L B．（10－14+10－10）mol/L

C．（10－14－5×10－5）mol/L D．2×10－14 mol/L

实验室常利用反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

（2）能生成多少升NO（标准状况下）；

（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。

在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（ ）

A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s

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