Question

请按要求填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：

溶解

、蒸发、结晶、

过滤

．
（2）除去KCl溶液中的K₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

BaCl₂

、

K₂CO₃

、

HCl

写出反应的化学方程式

BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．

K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl

．

2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可以根据氯化钠溶解度随温度变化不大，氯化钾随温度变化大的性质进行除杂，结合过滤和蒸发结晶等方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应使SO₄^2-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质．

解答：解：（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯化钾随温度变化大，可以通过冷却热饱和溶液的方法进行除杂，先溶解，蒸发，冷却结晶，过滤得到晶体氯化钠；
故答案为：溶解、过滤；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应先加入过量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使过量的BaCl₂生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K₂CO₃，过程中反应的化学方程式为：BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：BaCl₂、K₂CO₃、HCl；BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了物质除杂的试剂选择，反应现象分析，化学方程式的书写，关键是不能引入新的杂质，题目较简单．