下列过程中.共价键被破坏的是①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥

练习册系列答案

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理论上不能设计为原电池的化学反应是

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )

A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA

如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是

① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是

①锂与水反应比钠剧烈

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中是＋1价

⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点

A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑦

已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是

A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，

当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

A. 容器内气体的压强 B. 混合气体的总物质的量

C. A的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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