题目内容
【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示:
(1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 .
(2)Y的转化率为 .
(3)该反应的化学方程式为 .
(4)该温度下 平衡常数K的表达式为
(5)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图2所示:则下列说法符合该图象的是 .
A.t1时刻,增大了X的浓度
B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积
D.t1时刻,使用了催化剂.
【答案】(1)0.079mol/(Ls);
(2)79%;
(3)X(g)+Y(g)2Z(g);
(4);
(5)C、D.
【解析】
试题分析:(1)根据v=计算反应速率;
(2)Y的转化率为;
(3)根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式;
(4)平衡常数K等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积;
(5)由图象可知正逆反应速率增大,平衡没移动.
解:(1)ν(Z)==0.079mol/(Ls),故答案为:0.079mol/(Ls);
(2)Y的转化率为=
×100%=79%,故答案为:79%;
(3)由图象可以看出,反应到10s时,X的物质的量减小,变化值为1.20mol﹣0.41mol=0.79mol,
Y的物质的量减小,变化值为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol,则X、Y为反应物,
Z的物质的量增多,变化值为1.58mol,为生成物,
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比,
则有n(X):n(Y):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,
所以反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故答案为:X(g)+Y(g)2Z(g);
(4)反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积,所以K=,故答案为:
;
(5)由图象可知正逆反应速率增大,平衡没移动;
A.t1时刻,增大了X的浓度,平衡正移,不符合题意,故A错误;
B.t1时刻,升高了体系温度,平衡移动,不符合题意,故B错误
C.t1时刻,缩小了容器体积,速率增大,由于反应前后计量数相等,平衡不移动,符合题意,故C正确;
D.t1时刻,使用了催化剂,速率增大,平衡不移动,符合题意,故D正确;
故答案为:C、D.
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