题目内容
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A．图①表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应 |
| B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 |
| C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
A、根据能量守恒定律知，反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，故A正确；
B、电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上析出铜单质，电解方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4由方程式知，铜和氧气的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、氯气和溴都能置换出碘单质，所以不能一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验，故C错误；
D、Al-Ag-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Al-3e-=Al3+，Zn-石墨-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，因金属原子生成离子时失去的电子数不同，所以通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选A．
B、电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上析出铜单质，电解方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4由方程式知，铜和氧气的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、氯气和溴都能置换出碘单质，所以不能一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验，故C错误；
D、Al-Ag-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Al-3e-=Al3+，Zn-石墨-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，因金属原子生成离子时失去的电子数不同，所以通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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关于下列图示的说法中正确的是（ ）
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关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
A、 如图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0 | B、 如图所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C、 如图装置可以用来除去SO2中的HCl | D、 如图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |