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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到的:4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是
A.NF3是离子化合物      B.NF3的还原性比NH3
C.NF3的氧化性比F2强    D.NF3中的N呈+3价
D

试题分析:NF3是共价化合物,A不正确;NF3中氮元素的化合价是+3价,其还原性比NH3弱,B不正确;根据方程式可知,NF3被作还原剂,其氧化性比F2弱,C不正确,所以正确的答案选D。3的有关判断
点评:该题是中等难度的试题,试题灵活性强,注重基础,侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,提高学生的应试能力和知识的迁移能力。
练习册系列答案
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(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;A与E、B与F分别同主族;A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物,E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物,B的外围电子数为内层电子数的两倍,B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题:

(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表示           , E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为                     
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
键能/kJ·mol-1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示):             
a.F与B形成的化合物  b.B与D形成的稳定化合物  c.F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________,
③已知加热下可发生如下转化:
F(s) + D2(g) 加热   FD2(s)
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为:             
(13分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104s1
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式         
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     (填“高”或“低”),其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式:             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应,写出该反应的化学方程式___________________,该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________________,简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      (填写序号);在②的分子中有       个σ键和        个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N-,\s\up10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出N4H44+的结构式_____________________。

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