Question

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：
（1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号） ．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则ACl2的摩尔质量是；
（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1.5NA,40
（2）③
（3）95g/mol
（4） L
【解析】解：（1）二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA个；由于二氧化硫结构中含一个S原子，故0.5mol二氧化硫中含有的原子为0.5mol；由于三氧化硫中也只含一个S原子，故含0.5molS原子的三氧化硫的物质的量也为0.5mol，则质量m=nM=0.5mol×80g/mol=40g。
所以答案是：1.5NA；40；
（2）同温同压下体积与物质的量成正比，而当质量相同时，物质的量和摩尔质量成反比，故质量相同时，体积和摩尔质量成反比，则所占的体积最小的即摩尔质量最大的，故为③。
所以答案是：③；
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol× =0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）= =95g/mol。

所以答案是：95g/mol；
（4）根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x= = 个；ng该混合气体含有的物质的量为：n= = = mol，其体积为：V=n×Vm = mol×Vm = mol×22.4l/mol= L。

所以答案是： L．