(10分)回答下列各小题:
(1)已知NaHSO
4在水中的电离方程式为 NaHSO
4= Na
+ + H
+ + SO
42-。在NaHSO
4溶液中c(H
+)
c(OH
-)+ c(SO
42-)(填 “>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,向1.0mol / L的NaHSO
4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)
2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),c点所示的离子方程式为
。

(3)在t℃时,将NaHSO
4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pHH为2。t℃将
25℃(填“高于”或“低于”),Kw=
,在该溶液中由水电离出的c(H
+)为
mol / L。t℃时,将pH =11的NaOH溶液V
1L与pH =1的H
2SO
4溶液V
2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V
1∶V
2 =
,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
。
(4)在0.1mol / L的①(NH
4)
2SO
4溶液、②NH
4HCO
3溶液、③NH
4HSO
4溶液、④NH
4Cl溶液中,c (NH
4+)由大到小的排列顺序为
。(用序号填空)