Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

1. A.
   ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
2. B.
   分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
3. C.
   ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 则V_a ∶V_b= 11∶9

Answer 1

C
试题分析：①②都是碱，但是①是弱碱，③④都是酸，但是③是弱酸。
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，因为铵根要结合氢氧根，所以两溶液的pH均减小，正确。
B．分别加水稀释10倍，①②是一类，①是弱碱，加水稀释时，由于一水合氨还会电离产生氢氧根，所以，总体比较，氨水中的氢氧根要大于氢氧化钠的，所以溶液的pH①>② ；③④是一类，③是弱酸，加水稀释时，由于醋酸还会电离产生氢离子，所以，总体比较，醋酸中的氢离子要大于盐酸的，所以溶液的pH④>③，所以四种溶液的pH ①＞②＞④＞③，正确 。
C．①、④两溶液等体积混合，由于一水合氨还会电离，溶液现碱性，所得溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) ，错误。
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 溶液显酸性，
则c(H⁺)=（10-3V_a-10^-3）/(V_a+V_b)=10-⁴ 由此可得V_a ∶V_b= 9∶11，错误。故选C。
考点：等PH的弱酸强酸 弱碱强碱的应用
点评：对于酸碱的混合计算其规律是“酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量。”
也就是若混合后为碱性则先算出OH^-的浓度，根据OH^-的浓度算H⁺浓度，再算pH若混合后为酸性则算H⁺浓度，再算pH 一定要看准；相同PH的弱酸和强酸（弱碱和强碱），稀释相同的倍数，弱酸（弱碱）的c(H⁺)  [c(OH^－)]变化的比较慢。