题目内容
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
分析：A、氯气比溴单质性质活泼反应放热多；
B、相同物质的量的气态溴化氢能量高于液态溴化氢；
C、热化学方程式放热和物质的量有关，生成1mol HCl气体时放出
kJ热量；
D、两个反应都是放热反应，依据能量守恒分析判断．
B、相同物质的量的气态溴化氢能量高于液态溴化氢；
C、热化学方程式放热和物质的量有关，生成1mol HCl气体时放出
| Q1 |
| 2 |
D、两个反应都是放热反应，依据能量守恒分析判断．
解答：解：A、氯气比溴单质性质活泼反应放热多，所以Q1＞Q2，故A正确；
B、气态溴化氢能量高于液态溴化氢，1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l）具有的能量，故B正确；
C、依据热化学方程式计算得到，生成1mol HCl气体时放出
kJ热量，故C错误；
D、两个反应都是放热反应，依据能量守恒可知生成物的总能量低于反应物的总能量，故D错误；
故选AB．
B、气态溴化氢能量高于液态溴化氢，1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l）具有的能量，故B正确；
C、依据热化学方程式计算得到，生成1mol HCl气体时放出
| Q1 |
| 2 |
D、两个反应都是放热反应，依据能量守恒可知生成物的总能量低于反应物的总能量，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了反应热效应的分析判断，物质能量越高越活泼，热化学方程式的计算应用，题目较简单．
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| 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Ql、Q2均为正值） H2（g）+Cl2→2HCl（g）  H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g） H=-Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
| A、Q1＜Q2 | B、生成物总能量均高于反应物总能量 | C、生成1molHCl气体时放出Q1热量 | D、1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量 |