Question

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（  

A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4

D．a值肯定等于4

Answer 1

C

解析试题分析：根据题给图像知，开始向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸无沉淀生成，说明加入的盐酸和溶液中的OH^-反应，则溶液中存在大量氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能共存，溶液中一定没有Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；随着盐酸加入量的增加，反应生成沉淀逐渐增大，然后不变，最后沉淀量逐渐减少但不消失，说明溶液中AlO₂^-、SiO₃^2-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO₃^2-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，根据溶液的电中性原则可知，溶液中K⁺、Na⁺至少存在一种。A、根据上述分析知，原溶液中肯定含有的离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，K⁺、Na⁺至少存在一种，错误；B、溶液中硫酸根离子不能确定是否存在，无法计算溶液中阳离子的物质的量浓度，错误；C、根据题给图像分析，与碳酸根离子反应的盐酸为2体积，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，结合反应CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O ，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O分析，原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为3：4，正确；D、溶液中氢氧根的物质的量无法确定，无法计算a值，错误。
考点：考查离子反应和离子推断。