题目内容

在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（　　）
A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+
铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中存在的金属离子是Fe2+和Cu2+，
故选A．
练习册系列答案
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不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果(   )?
A．NiB．CrC．AuD．Pt
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
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氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                                         （   ）
A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3
用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
A．SCN-B．Fe2+C．OH-D．Cu
铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______．
（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有______、______．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在______（填仪器）中，滴定时加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点______．
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有______（按操作的顺序填写）．
A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______（小数点后面保留一位有效数字）．
关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
下列描述的物质一定是金属单质的是                                   
A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质
C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质

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