下列物质的分离或鉴别正确的是A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法B．若FeCl2溶液中含有I-杂质.可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液C．从海水中提取溴.一般是向浓缩后的海水中通入Cl2.再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3.可以分别配成溶液.再加入澄清石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质的分离或鉴别正确的是

A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法

B．若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可用过量的Cl₂氧化后进行萃取分液

C．从海水中提取溴，一般是向浓缩后的海水中通入Cl₂，再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来

D．鉴别固体Na₂CO₃和NaHCO₃，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水

C

试题分析：A．氯化铵加热会分解发生了化学变化，不是升华的方法，错误；B．若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可用过量的Cl₂不仅氧化了碘离子还能氧化二价铁离子，错误；C．描述正确；D．在Na₂CO₃和NaHCO₃中加入澄清石灰水都有碳酸钙白色沉淀生成，不能区分开来，错误。

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只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是

A．酚酞试剂

B．氯化钡溶液

C．紫色石蕊试剂

D．碳酸钠溶液

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液	B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液	D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。
（2）过程②中充入适量Cl₂反应的离子方程式为_____________________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由__________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的顺序依次为：             、           ___、             。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                       。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是                               。
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为        _（用小数表示，保留三位小数）。

某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（）

某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
该小组探究过程如下：
●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属;
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H₂;
③Zn(OH)₂为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH₃·H₂O;
④Zn²⁺易形成络合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺,该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺.

● 提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．验证溶液中是否含有Cl^-，加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-

下列实验操作中正确的是（）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．蒸发操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴