Question

12．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，又已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为1016.5千焦．

Answer 1

分析 物质的量与热量成正比，则1mol乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放热为$\frac{639.5}{0.3}$=2165kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式，结合盖斯定律确定生成气态水的热化学方程式，以此来解答．

解答 解：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，则1mol乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放热为$\frac{639.5}{0.3}$=2165kJ，其热化学方程式为①B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
又已知：②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol，
由盖斯定律可知，①-②×3可得B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2升（标准状况下）乙硼烷，其物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则完全燃烧时生成气态水时放出的热量为0.5mol×2033kJ/mol=1016.5kJ，
故答案为：B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5kJ．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握热化学方程式的书写方法、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量成正比，题目难度不大．