题目内容

化合物的中的—OH被卤素原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是……（　　）

A.HCOF              B.CCl4?              C.COCl2                D.CH2ClCOOH

解析：由题目信息知：酰卤中必有卤素原子与碳原子相连，各选项物质的结构简式分别为：?

结构简式知，只有A、C符合。?

答案：AC

练习册系列答案
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化合物的 中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为
．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
20
20
mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
加催化剂
加催化剂
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
．
③
温度升高
温度升高
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
．
（4）实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
；实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）该反应是
吸热
吸热
热反应，判断其理由是
温度升高，平衡向正反应方向移动
温度升高，平衡向正反应方向移动
；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．
化合物的中的—OH被卤原子取代所得的化合物为酰卤，下列化合物中可看作酰卤的是(    )

A.HCOF               B.CCl4                   C.COCl2                D.CH2ClCOOH
化合物的中的—OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（    ）

A.HCOF            B.CCl4              C.COCl2             D.CH2ClCOOH

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