题目内容
【题目】已知:A(g)+3B(g)M(g)+N(g);△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B.10min后,升高温度能使 增大
C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%
【答案】D
【解析】解:A、可逆反应的特点是可逆性,反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物,所以放出的热量小于98kJ,故A错误;
B、反应是放热反应,升高温度,化学平衡向着逆方向进行,使n(M)减小,n(A)增大,比值减小,故B错误;
C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态,正逆反应速率不等,反应正向进行,正反应速率大,所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍,故C错误;
D、根据反应,B的变化浓度是A的变化浓度的3倍,B的转化率= ×100%=
×100%=75%,故D正确.
故选D.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.
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