题目内容
【题目】已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ） 
A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B.10min后，升高温度能使 
增大
C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%
【答案】D
【解析】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；
B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；
C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；
D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率= 
×100%= 
×100%=75%，故D正确．
故选D．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
练习册系列答案
相关题目
