题目内容
【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)
2C1NO(g)，
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1 ________T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。
③ T2时该反应的平衡常数K=____________。
（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
【答案】 K12/K2 289-2a < < 0.1 2 A
【解析】试题分析：（1）已知：①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)
② 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
根据盖斯定律可知将①×2-②可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，因此该反应的平衡常数K3＝K12/K2。
（2）2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(2×630+243) kJ/mol-(2a+2×607) kJ/mol＝(289-2a)kJ/mol。
（3）① 根据图像可知T2＞T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，△H＜0。
② 反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= 1mol/L÷10min=0.1mol/(L·min)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)
③ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
起始(mol/L) 2 1 0
反应(mol/L) 1 0.5 1
平衡(mol/L) 1 0.5 1
所以T2时该反应的平衡常数K=
=12/12×0.5=2。
（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点。
【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
选项 | 铝的状态 | 实验温度/℃ |
A | 片状 | 20 |
B | 片状 | 30 |
C | 粉末 | 20 |
D | 粉末 | 30 |
A.AB.BC.CD.D