题目内容

【题目】(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:______

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子____________(填元素符号)

(3)根据下列微粒回答问题:

HHHC

①以上8种微粒共有______种核素,共______种元素.

②互为同位素的是______

③质量数相等的是____________,中子数相等的是____________

【答案】 Li Si 6 5 HH

【解析】

(1)根据质量数=质子数+中子数计算;

(2)最外层电子数最多为8,则次外层可能为2、8。

(3)①具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素;

②同位素为质子数相等,而中子数不等的原子;

③根据质量数=质子数+中子数计算。

(1)质子数为8的原子,则为O,质量数=质子数+中子数=8+18=18,化学符号为

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子,若次外层为2,则最外层为1,即为Li;若次外层为8,则最外层为4,即为Si;若次外层为18,最外层为9,最外层最多为8,不符合实际,答案为Li或Si;

(3)①具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,则共有6种核素;5种元素;

②同位素为质子数相等,而中子数不等的原子,则HH互为同位素;

③质量数相等的是C,中子数相等的是C

练习册系列答案
相关题目

【题目】硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂,用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下易与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33)

(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ,该操作的目的是______;第②步分离采用的方法是______;第③步分离NaBH4并回收溶剂,采用的方法是_____

(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知:HBO2是弱酸) 实验测得,NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表:

pH

8

10

12

1 4

温度/

25

25

25

25

时间/ min

6. 2 ×10-1

6. 2 ×10

6. 2 ×103

6. 2 ×105

NaBH4与水反应开始释放H2很快 ,经过一段时间后就缓慢下来 ,可能原因一是反应物浓度降低 ;二是________

②为了加快制取的H2速率,常将一些促进剂投入水中,下列物质中可作为促进剂的是__

a. 碳酸钾 b. 稀硝酸 c 硫酸氢钠 d. 氨水

(3)利用如图所示装置,可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率,在pH =1025℃条件下,将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________

②气体生成结束后,水准管中的液面会高于量气管中的液面,此时量气管读数会_____( 偏大偏小”)需要将水准管慢慢向下移动,则量气管中的液面会__________(上升下降”)

③在此条件下,0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时,实验测得量气管内气体体积为124mL,则这段时间内,生成H2的平均速率是_______mL·min-1

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网