题目内容
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
| A．ClO2 | B．Cl2O | C．Cl2 | D．Cl2O3 |
因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；
B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；
D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选A．
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；
B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；
D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A、与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | B、当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1：4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1 | C、溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 | D、若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.35 |
Ｂ、
Ｄ、