题目内容

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:                                                 
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011
C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
C
略
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（　）
A．CuO与稀H2SO4反应 CuO+2H+=Cu2++H2O
B．金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．足量NaOH溶液与少量CO2反应2OH-+CO2=CO32-+H2O
下列说法正确的是
A．KW随浓度的改变而改变
B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（  ）
A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾
C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸
现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于
A．B．C．D．
下列各种溶液中，能大量共存的离子组是（  ）
A．使PH=0的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性环境下的无色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
下列有关离子浓度的关系正确的是
A． 0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH="3: " c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2－)
D．新制氯水中c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]
关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（   ）
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水电离出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S  ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是（   ）
A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④
B．c（S2―）由大到小是：②＞③＞①＞④
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―）
D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） + c（S2―）

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