题目内容

（8分）向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：催化剂
2SO2+O22SO3 反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了_________  SO3的物质的量增加了____________
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）="______________      "
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=" __________ "
(4)2min时SO2的转化率是____________

略
练习册系列答案
相关题目
（12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。
（3）该反应的正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。
在密闭容器中发生下列反应：
I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应吸热）
起始时，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。
编号
反应条件
反应速率
（1）
升高温度
 
（2）
加入催化剂
 
（3）
再充入a mol H2
 
（4）
将容器容积扩大原来2倍
 
（5）
通入b mol Ne（g）
 
 
在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
(2) N2的转化率为多少？
(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为多少？
右图为条件一定时,反应2NO＋O2    2NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是

A．B和C     B．A和E
C．E         D．A和C  
反应4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是
A．v(O2)="0.0125mol/(L·s)"B．v(NO)=0.06mol/(L·s)
C．v(NH3)="0.002mol/(L·s)"D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)
关于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．在平衡体系中增大SO2的浓度，重新达到平衡后，SO3的含量一定会增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA="=1mol/L·min" ② vC==0．5 mol/L·min ③ vB==0．5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
A．③＞①＞②　　　　　　　B．③＞②＞①　
C．①＞②＞③　　　　　　　　D．②＞①＞③
相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网