Question

【题目】(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。

(2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：

①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；

②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。

Answer 1

【答案】0.1mol Cl N 1.12

【解析】

(1) NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，根据方程式可知：每有2mol NaHCO3分解，固体质量会减轻44g+18g=62g，现在固体质量减轻了13.7g-10.6g=3.1g，则混合物中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=；

(2)①在反应8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl中，Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价，化合价降低，获得电子，被还原；N元素的化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；

②由8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl可知：每反应产生1mol N2，转移6mol电子，则有0.3mol电子发生转移，反应产生氮气的物质的量为n(N2)=，在标准状况下其体积为V(N2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。