Question

有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线．

试计算：

(1)混合物中碳元素的质量分数．

(2)确定这两种碳酸盐的化学式．

(3)所滴加盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)9.77％　(2)K₂CO₃、KHCO₃　(3)2.5 mol·L^－1

　　思路解析：(1)

　　n(C)＝n(CO₂)＝＝0.005 mol

　　6.14 g混合物中含有的n(C)＝0.005 mol×10＝0.05 mol

　　w(C)＝％＝9.77％

　　(2)混合物的平均摩尔质量＝122.8 g·mol^－1

　　若M(M₂CO₃)＝122.8 g·mol^－1，则M(M)＝31.4 g·mol^－1

　　若M(MHCO₃)＝122.8 g·mol^－1，则M(M)＝61.8 g·mol^－1

　　31.4 g·mol^－1＜M(K)＜61.8 g·mol^－1

　　所以碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K₂CO₃、KHCO₃

　　(3)n(K₂CO₃)＋n(KHCO₃)＝0.05 mol

　　n(K₂CO₃)×138 g·mol^－1＋n(KHCO₃)×100 g·mol^－1＝6.14 g

　　n(K₂CO₃)＝0.03 mol　n(KHCO₃)＝0.02 mol

　　n(K₂CO₃)－2n(HCl)　n(KHCO₃)－n(HCl)

　　0.03 mol　0.06 mol　0.02 mol　0.02 mol

　　所以n(HCl)＝0.06 mol＋0.02 mol＝0.08 mol

　　c(HCl)＝＝2.5 mol·L^－1