题目内容

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl
C.pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO32、NO3
C
在酸性溶液中,NO3能氧化Fe2,选项A大量共存;选项B中溶液显酸性,AlO2不能大量共存;C中溶液显碱性,可以大量共存;D中溶液可能显酸性,液可能显碱性。如果显酸性,在NO3存在的条件下不能生产氢气。如果显碱性,可以大量共存,因此正确的答案选C。
练习册系列答案
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(16分)硫酸盐有着广泛的应用。
(1)以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
① 理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为      ,发生反应的离子方程式为                            
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是                            。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为        
(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量        溶液,产生白色沉淀。
                        (依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:         mol.
(用含m、n的代数式表示)。
(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是       
①醋酸铅可溶于水          ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+
⑤因醋酸是弱酸,故反应可进行

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