题目内容
【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH8e
+7H2O
B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH
C．理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．乙为电解MgCl2溶液的装置，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀，则氢离子在Fe极放电，所以Fe极为阴极，则甲中B处通入CH4，为负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH8e
+7H2O，故A错误；B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为Mg2++2Cl+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B错误；C．甲中每消耗标准状况下22.4 L CH4，转移8 mol电子，则乙中产生4 mol Cl2，故C正确；D．甲中KOH参与反应，pH减小，乙中氢离子放电，pH增大，故D错误；故选C。
【题目】右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性 |
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 |
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 |
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况) |
【题目】亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：
① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量(mg/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
