题目内容

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.甲中A处通入CH4,电极反应式为CH4+10OH8e+7H2O

B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下),乙中产生4 mol Cl2

D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大

【答案】C

【解析】

试题分析:A.乙为电解MgCl2溶液的装置,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀,则氢离子在Fe极放电,所以Fe极为阴极,则甲中B处通入CH4,为负极,发生氧化反应,电极反应式为:CH4+10OH8e+7H2O,故A错误;B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为Mg2++2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故B错误;C.甲中每消耗标准状况下22.4 L CH4,转移8 mol电子,则乙中产生4 mol Cl2,故C正确;D.甲中KOH参与反应,pH减小,乙中氢离子放电,pH增大,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酸为弱酸,其钠盐(亚硝酸钠NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

(1)请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________

(2)利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料:2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题:

① 检查装置气密性后,应进行的操作是_________

② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______,装置C 的作用是______

③ 装置E发生反应的离子方程式为________

④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷,D中生成的产物不纯,D管中可能含有的杂质为________(填化学式),你认为应该进行的改进是__________

(3)测定制取样品中NaNO2的纯度。

步骤:a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL,并振荡,制成标准色阶;

试管编号

NaNO2含量(mg/L)

0

20

40

60

80

b.称量0.10g制得的样品,溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液,加入1mLM,再加入蒸馏水至l0mL,并振荡,与标准色阶比较。

比较结果:待液与④标准色阶相同,则制取样品中NaNO2的纯度是________

查阅资料可知:维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案:取5 mL 待测液,加入______,振荡,再加入1mL M溶液,_____,再振荡,与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅,则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

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