题目内容
（2011?合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（ ）分析：从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸（密度为1.40g?cm-3）中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当密度为1.25g?mL-1时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O；当密度为1.15g?mL-1时，NO与NH4+的相对含量几乎相等；当HNO3的浓度降到密度为1.05g?mL-1时，NH4+离子成为主要产物．
可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物；硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物；硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
解答：解：A．由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故A正确；
B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，故B正确；
C．当硝酸溶液的密度为1.36g?mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，反应的化学方程式应为
4Fe+20HNO3=4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+10H2O，故C错误；
D．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，故D正确．
故选C．
B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，故B正确；
C．当硝酸溶液的密度为1.36g?mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，反应的化学方程式应为
4Fe+20HNO3=4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+10H2O，故C错误；
D．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，故D正确．
故选C．
点评：本题考查硝酸的性质，题目难度中等，本题解答的关键是能正确分析图象，通过图象判断不同密度、不同浓度的硝酸与铁反应的产物，注意C项，过量的硝酸与铁反应生成Fe（NO3）3．
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