题目内容
A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可发生如下图所示的转化．
（1）A的化学式是
（2）反应F→D的化学方程式是
（3）检验F中金属阳离子的常是
（1）A的化学式是
Al
Al
．（2）反应F→D的化学方程式是
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2
．（3）检验F中金属阳离子的常是
KSCN溶液
KSCN溶液
．分析：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，符合转化关系；
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al．
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al．
解答：解：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，符合转化关系；
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al，
（1）由上述分析可知，A为Al，故答案为：Al；
（2）反应F→D为FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）F为FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红色，检验FeCl3中Fe3+常用试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液．
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al，
（1）由上述分析可知，A为Al，故答案为：Al；
（2）反应F→D为FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）F为FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红色，检验FeCl3中Fe3+常用试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液．
点评：本题以无机框图题的形式考查Fe、Al等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力、离子检验等，本题中B的合金用量最大，E在常温下是黄绿色气体，白色沉淀可以溶于氢氧化钠与盐酸等均为解题突破口，难度不大．
练习册系列答案
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（9分）下列物质A-F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。