题目内容
【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 密闭容器内的压强不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的生成速率相等
D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2molX
【答案】C
【解析】
达到反应平衡状态时,在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,该反应就达到平衡状态,据此分析解答。
A. 该反应是一个反应前后气体的体积改变的化学反应,当反应达到平衡状态时,混合气体的压强不再发生变化,因此密闭容器内的压强不再变化,可以说明该反应达到平衡状态,A项正确;
B. 根据平衡状态的概念可知,当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态,所以反应容器中Y的质量分数不变,是平衡状态,B项正确;
C.X的分解速率属于正速率,Y的消耗速率属于逆速率,二者之比为2:1时,该反应达到平衡状态,而X的分解速率与Y的消耗速率相等时不是平衡状态,C项错误;
D. 单位时间内生成1molY为正速率,生成2molX为逆速率,而且正逆速率之比等于化学计量数之比,是平衡状态,D项 正确;
答案选C。

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D