(16分)
(1)已知298K时,Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39,Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×,取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl),加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡,测得pH=4.00,则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________;
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”),理由是________________________________。
(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl,且该盐溶液的pH<7,用离子方程式说明原因:                          
②若将0.4mol·L1的NaOH溶液与0.2mol·L1的HnA溶液等体积混合后pH=10,
则HnA为          (填序号).
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
(3)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2
.过程③的转化需要在HCl气流中加热,HCl的作用是                                       
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

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