[题目]决定化学反应速率的根本因素是( )A.温度和压强B.反应物的浓度C.反应物的性质D.催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】决定化学反应速率的根本因素是( )

A.温度和压强B.反应物的浓度C.反应物的性质D.催化剂

【答案】C

【解析】

根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。

因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。

答案选C。

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A.防止氯化铁电离B.抑制氯化铁水解

C.提高溶液的pHD.提高氯化铁的溶解度

【题目】实验室欲用NaOH固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____________、______________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH ____________ g

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_____________g

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________

（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【题目】下物质分类组合正确的是 ( )

	A	B	C	D
强电解质	HBr	FeCl3	H3PO4	Ca(OH)2
弱电解质	HF	HCOOH	BaSO4	HI
非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

【题目】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。

【题目】下列物质中，不与水反应的是

A. Cl2 B. Na2O2 C. Na2O D. NaOH

【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝+242kJmol-1

B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJmol-1

C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJmol-1

D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJmol-1

【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是

A. b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 电解质溶液中的H+移向b电极

C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大

【题目】下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是

A.ClB.MgC.HD.Si

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