Question

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

Answer 1

（10分）(1)1∶1　
(2)①≥　②>　根据电荷守恒，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于c(OH^－)>c(H^＋)，故c(Na^＋)>c(A^－)　③AD

试题分析：：（1）H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O
（2×0.15×10^-3V₁—0.1×10^-3V₂）÷(10^-3×（V₁+V₂）)=10^-1 mol·L-1
解得V₁=V₂∴V₁∶V₂=1∶1。
（2）①所得溶液中溶质仅有NaA，其若为强碱强酸盐，溶液pH=7；若为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液pH＞7。
②由pH＞7，可知c（OH^-）＞c（CH⁺），再由电荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（Na⁺）＞c（A^-）。
③常温中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol·L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol·L^-1，A项说法正确。当HA为弱酸时，若V₁=V₂，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH＜7，B、C两项说法都不正确。HA可能是强酸，也可能是弱酸，c（HA）≥c（H+）="10-pH" mol·L^-1=10^-3 mol·L^-1，而c（NaOH）=c（OH^-）=10pH^-14 mol·L^-1=10^-3 mol·L^-1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，则V₁一定小于V₂，D项说法正确。
点评：此题考核了强弱酸与强弱碱间的反应对PH等的影响。