题目内容
【题目】请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②二氧化碳溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是________;
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________;
(3)N2的电子式为________;Na2O2的电子式为________;CO2的电子式为________。
(4)写出下列物质的形成过程。
HCl ___________;NaCl ______________ 。
【答案】① ③④ ⑥
【解析】
(1)①升华属于物理变化,只是状态发生变化,没有化学键的破坏;
②二氧化碳溶于水,与水反应生成碳酸,属于化学变化,破坏的是共价键;
③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键;
④烧碱熔化中存在离子键,熔化烧碱时,阴阳离子间的化学键被破坏,所以破坏的是离子键;
⑤氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏,所以破坏的是共价键;
⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏,所以所以破坏的是离子键、共价键;
故答案为:①;③④;
(2)⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢既发生离子键破坏,又发生共价键破坏,故答案为:⑥;
(3)氮气分子中每个氮原子含有1对未成对电子,氮气的电子式为,过氧化钠中,Na+和O22-之间是离子键,O22-内部之间是共价键,则过氧化钠的电子式是:,二氧化碳中碳原子和氧原子之间以双键相结合,故二氧化碳的电子式为,故答案为:;;;;
(4)HCl中形成共价键,H原子和Cl原子形成一个共用电子对,故HCl的形成过程可表示为:;NaCl是离子化合物,钠原子失去最外层的1个电子形成稳定的钠离子,氯原子从钠原子得到1个电子形成稳定的氯离子,用电子式表示NaCl的形成过程为:,故答案为:;。