Question

已知ClO₄F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃。李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO₄反应来制取ClO₄F，其实验装置如图所示，试回答：

（1）实验中生成X的化学方程式是                            ；

（2）现有10%和30%的HClO₄，李明最好选用        ，理由是                      ；

（3）B中冷却剂选用液氧的理由是                                 ；

（4）A中填充环状物的作用是                                    。

Answer 1

（1）HClO₄+F₂=ClO₄F+HF （2）30%的HClO₄，浓度增大，反应速率加快；（3）因为液氧提供的低温可以使ClO₄F       成为固体，便于ClO₄F 的分离；（4）增大F₂与HClO₄的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行。

解析:

依据题给信息来解答，由X中各元素的质量分数可推知X分子中各原子的数目比。熟练运用影响反应速率的因素解决问题。