题目内容

【题目】下列实验操作中正确的是(

A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸

B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出

D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

【答案】A

【解析】

试题分析:A、蒸馏实验中加入沸石防止暴沸,正确,选A;B、蒸发操作时,待出现大量固体时,停止加热,不是等水分完全蒸干后才停止,错误,不选B;C、分液操作似乎,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,错误,不选C;D、萃取操作时,不能选用酒精,因为酒精与水互溶,错误,不选D。

练习册系列答案
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【题目】某同学发现纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

填写下列空白:

(1)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:

原因:Cl对反应具有促进作用,而对反应没有影响;

原因________________________________________;

原因Cl对反应具有促进作用,而对反应具有阻碍作用;

原因Cl均对反应具有促进作用,但Cl影响更大;

原因:_____________________________。

(2)该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:

在盛有硫酸的试管中加入少量NaClKCl 固体,观察反应速率是否发生变化;

在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4K2SO4固体,观察反应速率是否发生变化。若观察到实验1中__________,实验2中__________,则说明原因是正确的。以此类推,该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl对反应具有促进作用。

(3)为了使实验”定量化”,使结果更精确,可以对实验进行如下改进:

配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸:现有浓度为1 mol L1的盐酸和密度为1.225 g cm3质量分数为20%的硫酸,若要准确量取该硫酸20.00 mL,需要用酸式滴定管(一种能够精确测量溶液体积的仪器)将量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液,可得溶液的体积为________________________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

比较反应速率:反应时间可以用停表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可。_______________________________________。

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