题目内容

（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表
 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35．7
35．8
36．0
36_3
36．6
37．0
37．3
39．8
NH4HCO3
11．9
15．8
21．0
27．0
—①
—
—
—
NaHCO3
6．9
8．1
9．6
11．1
12．7
14．5
16．4
 
NH4Cl
29．4
33．3
37．2[来源:Z|xx|
41．4
45．8
50．4
55．3
77．3
（说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是         （填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是         ，其作用是              。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去            杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有        （以化学式表示），加入氯化氢，并进行           操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。
（1）CADB（2分） 
（2）饱和NaHCO3溶液（1分） 除去CO2中的HCl （1分）
（3）温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行（2分）
（4）NaCl、NH4C1、NH4HCO3（2分）
（5）NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（1分）   结晶（1分）
略
练习册系列答案
相关题目
将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（  ）
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有
A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2
断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是  (   )
A．加热观察有无气体放出
B．加入盐酸中观察生成气体的速率
C．加入澄清石灰水中观察有无沉淀产生
D．加入CaCl2溶液中观察有无沉淀产生
下列说法中，正确的是(　　)
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na＋、SO42－、HCO3－、CO32－的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na＋和CO32－的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理(　　)
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②④⑤
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是          （   ）
A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体
将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显               （“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）操作①需要的玻璃仪器有                                    （填写仪器名称）。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的          （选填序号）。
a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                 ，说明装置不漏气。
③装置A的作用是                ，装置C中的试剂为               。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？    
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是                                          。
(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小。
(1)写出下列元素的元素名称：W        ，X        ，Y        ，Z        。
(2)与XY分子互为等电子体是         。
(3)XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                (写化学式)。
(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是             (写化学式)。

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