Question

【题目】某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。

（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。

（3）溶液中可能大量存在的离子是____________。

（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。

Answer 1

【答案】 Fe3+、H+、Ba2+ Na+、CO32- Cl- 2H++CO32-= H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，溶液无色透明，因含有Fe3+的溶液呈棕黄色，则溶液中一定不含Fe3+，①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，说明溶液中含有CO32-，产生的气体为CO2，H+、Ba2+能分别与CO32-反应生成气体和沉淀而不能大量共存，故溶液中一定不含H+、Ba2+；②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出，白色沉淀为AgCl，但由于步骤①中加入的盐酸也能与AgNO3反应生成AgCl，则无法证明原溶液中是否含有氯离子；根据溶液电中性，溶液中有阴离子，一定也有阳离子，故溶液中一定含有Na+。综上可知：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是Fe3+、H+、Ba2+；（2）溶液中一定能大量存在的离子是Na+、CO32-；（3）溶液中可能大量存在的离子是Cl-；（4）步骤①中的离子方程式为：2H++CO32-= H2O+CO2↑；步骤②中的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。