题目内容

将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg?cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（　　）
A．
ab
22400
mol?L-1
B．
ab
22400+17a
mol?L-1
C．
1000ab
22400+17a
mol?L-1
D．
1000ab
22400+35a
mol?L-1
氨气的物质的量=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol；
氨气的质量=
a
22.4
mol×17g/mol=
17a
22.4
g；
氨水的体积=
(
17a
22.4
+1000)
1000b
L，则氨水的物质的量浓度=
a
22.4
mol
(
17a
22.4
+1000)
1000b
L
=
1000ab
22400+17a
mol/L，
故选C．
练习册系列答案
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用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5
B．1mol乙烷分子含有8个共价键
C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子
D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？
实验中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000mL，212gB．950mL，201.4g
C．950mL，212gD．1000mL，201.4g
相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是（　　）
A．相对分子质量M可表示为：
22.4m×ω%
(1-ω%)V
B．物质的量浓度C可表示为：
ρV
MV+22.4m
C．溶液的质量分数ω%可表示为：
MV
22.4m
D．溶液密度ρ可表示为：
cM
1000ω%
下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
A．5mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
B．10mL0.1mol?L-1的氯化钙溶液
C．30mL0.2mol?L-1的氯化钾溶液
D．40mL0.25mol?L-1的氯化钠溶液
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　　）
A．0.1（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L

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