题目内容

下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A．试管
B．烧杯
C．量筒
D．坩埚
【答案】分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶．
解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
故选C．
点评：本题考查不能加热的仪器及使用方法，对实验室中常用仪器的作用和用法要了然于心，对实验的顺利有很大帮助．
练习册系列答案
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为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
．
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
为了减缓电石与水的反应速率
为了减缓电石与水的反应速率
．
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
复分解反应
复分解反应
（基本反应）．
（4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：
2
x
y
2
x
y
（不写计算过程）．
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
C
C
．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
．
精英家教网某小组设计如图装置：可用于制取多种气体，也可用于验证物质的性质．
（1）关闭K2，打开K1时，可用装置I收集装置I所产生的气体，下列气体中能用此法收集的是：
 
．
A．O2 B．H2 C．NO    D．SO2
写出实验室制备该气体的离子方程式：
 
．
上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是
 
．
若要收集该气体，改进的方法是
 
．
（2）利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性（K2打开，K1关闭）：KMnO4＞Cl2＞Br2，在A中加浓盐酸时，应在B中加
 
，C中加
 
．C中的现象是
 
，装置Ⅲ中仪器D的作用是
 
．

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________。

（2）装置C的作用是_________________________________________________________。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①_________________________________________________________________；

②______                                                           __。

（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。

 

某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）食盐溶液中含SO42－等杂质，不能用于除去SO42－的试剂是_________（填序号）。

a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2           c． BaCl2           d． Na2CO3

（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。

②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4＋，检验NH4＋的方法是__________________。

③瓶g内的溶液是___________________________________________。

（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。

①反应中生成的C12从_______（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________。

②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。

 

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4       ①
R-OH+HBr  R-Br+H2O          ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0．7893
1．4604
0．8098
1．2758
沸点/℃
78．5
38．4
117．2
101．6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是     。（填字母）
a．托盘天平    b．量筒    c．烧杯    d．漏斗            
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，所起目的是           。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            
（4）制取1-溴丁烷时副发应脱水生成醚化学方程式是                          。
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是           。（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于反应②向右移动；
但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                   。
（7）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：
取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

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