Question

425℃时，在两个相同的密闭容器中进行反应H₂+I₂?2HI并达到平衡，得到图象分别如（Ⅰ）、（Ⅱ）所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平衡
• B、图（Ⅰ）所示平衡时H₂（或I₂）的转化率为79%
• C、两容器中起始加入的物质相同，平衡时达到了相同的平衡状态
• D、平衡时两容器中H₂、I₂和HI的物质的量之比均为21：21：158

Answer 1

分析：同容积的定容密封容器，（I）中加入H₂和I₂各1mol，（II）中加入HI2mol，由于（II）按化学计量数转化到左边，可以得到H₂和I₂各1mol，所以达到平衡时两个容器内的平衡是等效的，故压强、浓度、转化率、含量均相同，结合图象分析解答．

解答：解：同容积的定容密封容器，（I）中加入H₂和I₂各1mol，（II）中加入HI2mol，由于（II）按化学计量数转化到左边，可以得到H₂和I₂各1mol，所以达到平衡时两个容器内的平衡是等效的，故压强、浓度、转化率、含量均相同；
A、两容器内的平衡属于等效平衡，所以平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，故A正确；
B、由图可知，达平衡时反应的H₂（或I₂）的物质的量为1-0.21=0.79mol/L，所以转化率为

0.79

1

×100%=79%，故B正确；
C、由图象可知，初始时（I）中加入H₂和I₂各1mol，（II）中加入HI2mol，故C错误；
D、达平衡时为等效平衡，两个平衡中物质的浓度分别相同，由图象可知，平衡时H₂、I₂和HI的浓度分别为0.21mol/L，0.21mol/L，1.58mol/L，所以两容器中H₂、I₂和HI的物质的量之比均为21：21：158，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了等效平衡知识，转化率的计算等，难度中等，注意理解等效平衡规律．