题目内容
【题目】Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（ ） 
A.温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
B.温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
C.350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为 
D.350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为 
×100%
【答案】C
【解析】解：A．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，则温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大，故A正确；B．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，则温度越高，Mg（ClO3）饱和溶液的质量分数越大，故B正确；
C．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的溶解度为250g，但是溶液的体积不知，无法计算物质的量浓度，故C错误；
D．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的溶解度为250g，即100g水中溶质的质量为250g，则饱和溶液的质量分数为 
×100%= 
×100%，故D正确．
故选C．
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
【题目】表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题： 
（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ， 与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 ．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为 ． ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）． 
（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.1 |
①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜ ．
②推测电负性值与原子半径关系是 ．
③试推断：AlBr3中化学键类型是 ．
【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 ， 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是 ．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．