题目内容

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达到平衡后与原平衡比较错误的是(    )
A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高
C．压强为原来的2倍D．颜色变浅
CD
增加NO2，平衡向正方向移动，所以NO2转化率变大，但NO2不可能全部转化为N2O4，压强不可能为原来的2倍，并且剩余c(NO2)变大，故颜色变深。
练习册系列答案
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在一定条件下，1 L NO2按下式分解：2NO22NO + O2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO2的转化率为（   ）
A．40%B．30%C．20%D．10%
下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）
　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
　　②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
　　③百分组成HI%=I2%
　　④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　　⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
　　⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
　　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
　　⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
　　⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化
已知下列化学反应：
3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反应放热图中a、b分别表示在一定条件下，D的体积分数〔φ(D)〕随反应时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(    )

A.增大B的浓度                        B.降低反应温度
C.缩小容器体积                         D.加入催化剂
把纯净的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HIH2+I2(g)(正反应为放热反应)，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是(    )
A．碘化氢的生成速率大于其分解速率
B．碘化氢的生成速率小于其分解速率
C．碘化氢的生成速率等于其分解速率
D．无法判断碘化氢生成和分解速率的相对大小
图2-5是表示：2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)?(正反应放热)的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（   ）

图2-5
A．减少Z的物质的量B．降低压强C．升高温度D．使用催化剂
在t ℃时，向一密闭容器中放入1 mol A和1 mol B，发生下列反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%。其他条件不变，按下列配比将物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是(    )
A.2 mol A和1 mol B
B.2 mol D和A、B、C、各1 mol
C.1 mol C和2 mol D
D.1 mol C和1 mol D
一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min测得n(SO2)="0.4" mol，若反应进行到前2 min 末时，容器中n(SO2)为（   ）
A．1.6 molB．1.2 mol
C．大于1.6 molD．小于1.2 mol
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器中存在N2，O2，NO三种气体
C．容器内混合物总的物质的量不随时间而改变
D．单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO

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