题目内容
【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 减小生成物的量
【答案】B
【解析】A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C．增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；D．减小生成物的量，若生成物为纯固体或液体，则浓度可能不变，可能减小，反应速率不会加快，故D错误；故选B。
【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：__________________________________。
（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为______________ |
乙小组 | _____ | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____________________________ |
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。
