题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C.1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA
D.0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol

【答案】A
【解析】32 g÷32 g/mol=1 mol,故32 g O2所含分子数为NA , 原子数为2NA , A项错误。

练习册系列答案
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【题目】化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 “A”“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 m1 m2 选填“<”“=”“>”)。[

2)在体积为3L的密闭容器中,COH2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度,K (填增大减小不变)。在500,从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率vH2=

3)某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;该温度下,在0.20L0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液,该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5,试计算 (填 Mg(OH)2沉淀生成?

4)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

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