题目内容
【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
【答案】AD
【解析】
试题分析:A、0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子微弱水解,故浓度大于亚铁离子浓度,小于硫酸根浓度,溶液显酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,溶液中离子浓度大小为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+),正确;B、一水合氨为弱碱,盐酸为强酸,pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,氨水远过量,溶液呈碱性,结合电荷守恒知,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),错误; C、根据物料守恒知在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),错误;D、0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合,所得溶液为等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液,溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),正确。
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【题目】下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清 | 酸性:苯酚> HCO3— |
C | 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色、中间为白色 | 氯水既有酸性又有还原性 |
D | 淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现 | 淀粉没有水解 |