题目内容
往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4 B． CH3COOK C．KAl(SO4)2 D．NaI
某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：
(1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。
(2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
(3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
25℃和101kPa时，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔体积分数为
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．溶液的PH＝4
B．升高温度，溶液PH增大
C．此酸的电离平衡常数为1×10－7
D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍
分子式为C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
(1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。
(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Na是一种非常重要的金属单质。
（1）下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界
B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中
C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
（2）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在 （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为 。
（3）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为 和 （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式 。
（4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式 。
（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式 。
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，
且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。
（2）滤渣2的成分为_____________。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。
（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。
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。
在煤油中
2NaAlO2+ CO2↑。请回答：
Cr3+
Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。