题目内容

根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是
A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
BD

试题分析：A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料,描述正确；B．晶体硅具有半导体性能，可以制成光电池，错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，正确；D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，不能做漂白剂，由于该胶体粒子能吸附水中的悬浮物而使水质变清，正确；
练习册系列答案
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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（   ）
A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物
B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷
C．甲与水的反应中，水做还原剂
D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M
下列实验过程中，始终无明显现象的是：(   )
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题：
(1)利用化学反应可以制备许多物质。
①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。
②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为___________________。
③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。
(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。
①由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。
②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx。该电池负极为________(填化学式)，正极的电极反应式为                 。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。
下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥FeCl3溶液与Na2S溶液
A．全部都是B．①②③⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤
烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为
A．H2O、BaSO4、O2               B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体          D．H2O、SiO2、HCl气体
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，则溶解性Na2CO3<NaHCO3
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3
C．由O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2O
D．有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu2S
一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（   ）种
①小苏打 ②硫酸铝  ③氯化亚铁  ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁
A．3B．4C．5D．6

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