题目内容
不能用化学平衡移动原理说明的事实是( )
- A.合成氨在高压下进行是有利的
- B.温度过高对合成氨不利
- C.使用催化剂能使合成氨速率加快
- D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
试题分析：催化剂对化学平衡移动无影响，所以C项错误。合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，因此，高压有利于氨的合成，高温对合成氨不利，及时分离出氨气使Qp<Kp，平衡向合成氨的方向移动，因此答案选C。
考点：考查勒夏特列原理的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题难度不大，基础性强。学生只要能熟练应用勒夏特列原理，即不难得分。
HCO3-+OH-
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
CO2(g)
+ H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将
移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1
则△H2= 。
Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1） 将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为
C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。
a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
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①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。